CÀLCULS
DE PH
Àcids febles
Per a aquest tractament no s'aconsella utilitzar fórmules generals sinó que
convé estudiar cada cas concret utilitzant les aproximacions que siguen
necessàries i comprovant si les aproximacions es compleixen.
Exemple: Calcular el pH d'una dissolució 0,01 M d'àcid acètic en aigua, si
la constant d'equilibri de dissociació de l'àcid és Ka = 1,76 10-5
a 25 ° C.
Ja que es tracta d'un àcid a una concentració elevada podríem menysprear la
contribució a [H3O+] procedent de la reacció de autoprotòlisi de
l'aigua.
A més per ser un àcid feble, a <<1.
Per tant,
I
Es compleixen les aproximacions: [H3O+] >> 10-7 i a <<1, és a dir, és un àcid feble que està poc dissociat.
L'error a causa d'aquesta aproximació és 4,2% <5% (acceptable dins de
l'error experimental que es pot produir en la mesura).
Una altra forma de resoldre aquest càlcul
és:
Com
Bases febles
Les bases febles tenen un tractament similar al realitzat pels àcids
febles.
